Контрольная работа по химии (2 курс, з/о, зимняя сессия)
I вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: К.
2. Укажите степени окисления элементов в следующих соединениях: NaH, CaH2, O2, NH3, CH4.
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для H2SO4.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: K2CO3.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: Na[Al(OH)4].
6. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении следующей реакции: ZnS + O2 → ZnO + SO2.
7. Дайте определение ковалентной связи, приведите пример.
8. Определите среднюю скорость реакции водорода с йодом, если начальные концентрации водорода и йода составили соответственно 1,0 моль/л и 1,2 моль/л, а спустя 30 минут концентрация водорода уменьшилась до 0,5 моль/л.
II вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: Zn.
2. Какую степень окисления имеют азот, фосфор, хлор, углерод и сера в соединениях, формулы которых NH3, PH3, HCl, CH4, H2S?
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для Ba(OH)2.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: CH3COONa.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: [Pt(NH3)4Cl2]Cl2.
6. Какие из следующих схем химических превращений соответствуют процессам окисления, а какие – восстановления? Для каждого процесса укажите направление перехода электронов:
Fe3+ → Fe2+; Cl2 → 2Cl-.
7. Гидролиз. Виды гидролиза.
8. Определите молярную массу эквивалентов: Ba(OH)2, H3PO4.
III вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: Al.
2. Какую степень окисления имеют элементы в оксидах, формулы которых Li2O, CaO, Al2O3, SiO2, N2O5, SO3, Cl2O7?
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для H3PO4.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: FeCl3.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: Na2[Zn(OH)4].
6. Составьте уравнения полуреакций, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель в следующем уравнении ионной реакции: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.
7. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации.
8. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции, если увеличить температуру с 60 до 1000С? Температурный коэффициент реакции принять равным 3.
IV вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: Са.
2. Укажите степени окисления элементов в следующих соединениях: HBr, H2O2, N2O, NO, SO3.
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для CuSO4.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: Na3PO4.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: [Pt(NH3)3Cl3]Cl.
6. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении следующей реакции: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2.
7. Дайте определение ионной связи, приведите пример.
8. Вычислите константу равновесия реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2, если равновесные концентрации составляют: [NO2] = 0,8 моль/л, [NO] = 0,4 моль/л, [O2] = 0,2 моль/л.
V вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: № 16.
2. Определите степени окисления кислотообразующих элементов в следующих кислотах: HNO2, H2CO3, H4SiO4, H3PO4.
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для H3AsO4.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: KCN.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: Na3[Zn(OH)6].
6. Составьте уравнения полуреакций, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель в следующем уравнении ионной реакции: 2Fe3+ + Hg = 2Fe2+ + Hg2+.
7. Сформулируйте принцип Ле-Шателье. Приведите примеры.
8. Температурный коэффициент реакции γ = 3,5. Вычислите скорость этой реакции при 800С, если при 400С она равна 0,1 моль/лּс.
VI вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: Ar.
2. Укажите степени окисления углерода в следующих соединениях: CH4, C2H6, C2H4, C2H2, HCHO, CO, CO2.
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для H2CO3.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: NaHCO3.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: Co[Co(H2O)Cl3]2.
6. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении следующей реакции: KNO3 → KNO2 + O2.
7. Как зависит скорость химической реакции от температуры?
8. Экзотермическую реакцию разложения пентахлорида фосфора описывает уравнение:
PCl5 (г) ↔ PCl3 (г) +Cl2 (г) + 9,26 кДж.
Как надо изменить условия, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения?
VII вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: № 26.
2. Укажите степени окисления элементов в следующих соединениях: Cl2O7, H2, NH2OH, Al(OH)3, CaO.
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для Zn(OH)2.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: (NH4)2SO4.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: [Co(H2O)6]Cl2.
6. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении следующей реакции: NH4NO3 → N2O + H2O.
7. Дайте определение водородной связи, приведите пример.
8. Каким образом можно нарушить состояние равновесия и сместить равновесие реакции в сторону образования продуктов: H2 + I2 ↔ 2HI – 53,2 кДж?
VIII вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: As.
2. Определите степени окисления кислотообразующих элементов в следующих кислотах: HClO, HClO2, HClO3, HClO4.
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для NaHSO3.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: K2HPO4.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: [Pt(NH3)4]SO4.
6. Составьте уравнения полуреакций, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель в следующем уравнении ионной реакции: Cu2+ + H2 = Cu + 2H+.
7. Дайте определение понятию катализ. Вида катализа.
8. При определенных условиях равновесные концентрации веществ в реакции синтеза аммиака составили: [NH3] = 1,2 моль/л; [N2] = 0,8 моль/л; [H2] = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции.
IX вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: № 35.
2. Укажите степени окисления азота в следующих соединениях: NH3, N2H4, NH2OH, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для Na3PO4.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: Na2SO3.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: K3[Fe(CN)6].
6. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении следующей реакции: AgNO3 → Ag + NO2 + O2.
7. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
8. Температурный коэффициент реакции равен 2. Как следует изменить температуру реакционной смеси, чтобы увеличить скорость реакции в 128 раз?
X вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: Se.
2. Укажите степени окисления элементов в следующих соединениях: KO2, C2H6, CO, CO2, N2.
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для HCN.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: AlCl3.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: K4[Fe(CN)6].
6. Какие из следующих схем химических превращений соответствуют процессам окисления, а какие – восстановления? Для каждого процесса укажите направление перехода электронов:
2Cl- → Cl2; S2- → S0; Fe2+ → Fe3+.
7. Виды межмолекулярного взаимодействия (краткая характеристика).
8. Каким образом можно нарушить состояние равновесия и сместить равновесие реакции в сторону образования продуктов: 3H2 + N2 ↔ 2NH3 + 92,4 кДж?
I вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: К.
2. Укажите степени окисления элементов в следующих соединениях: NaH, CaH2, O2, NH3, CH4.
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для H2SO4.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: K2CO3.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: Na[Al(OH)4].
6. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении следующей реакции: ZnS + O2 → ZnO + SO2.
7. Дайте определение ковалентной связи, приведите пример.
8. Определите среднюю скорость реакции водорода с йодом, если начальные концентрации водорода и йода составили соответственно 1,0 моль/л и 1,2 моль/л, а спустя 30 минут концентрация водорода уменьшилась до 0,5 моль/л.
II вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: Zn.
2. Какую степень окисления имеют азот, фосфор, хлор, углерод и сера в соединениях, формулы которых NH3, PH3, HCl, CH4, H2S?
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для Ba(OH)2.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: CH3COONa.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: [Pt(NH3)4Cl2]Cl2.
6. Какие из следующих схем химических превращений соответствуют процессам окисления, а какие – восстановления? Для каждого процесса укажите направление перехода электронов:
Fe3+ → Fe2+; Cl2 → 2Cl-.
7. Гидролиз. Виды гидролиза.
8. Определите молярную массу эквивалентов: Ba(OH)2, H3PO4.
III вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: Al.
2. Какую степень окисления имеют элементы в оксидах, формулы которых Li2O, CaO, Al2O3, SiO2, N2O5, SO3, Cl2O7?
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для H3PO4.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: FeCl3.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: Na2[Zn(OH)4].
6. Составьте уравнения полуреакций, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель в следующем уравнении ионной реакции: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.
7. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации.
8. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции, если увеличить температуру с 60 до 1000С? Температурный коэффициент реакции принять равным 3.
IV вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: Са.
2. Укажите степени окисления элементов в следующих соединениях: HBr, H2O2, N2O, NO, SO3.
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для CuSO4.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: Na3PO4.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: [Pt(NH3)3Cl3]Cl.
6. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении следующей реакции: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2.
7. Дайте определение ионной связи, приведите пример.
8. Вычислите константу равновесия реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2, если равновесные концентрации составляют: [NO2] = 0,8 моль/л, [NO] = 0,4 моль/л, [O2] = 0,2 моль/л.
V вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: № 16.
2. Определите степени окисления кислотообразующих элементов в следующих кислотах: HNO2, H2CO3, H4SiO4, H3PO4.
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для H3AsO4.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: KCN.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: Na3[Zn(OH)6].
6. Составьте уравнения полуреакций, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель в следующем уравнении ионной реакции: 2Fe3+ + Hg = 2Fe2+ + Hg2+.
7. Сформулируйте принцип Ле-Шателье. Приведите примеры.
8. Температурный коэффициент реакции γ = 3,5. Вычислите скорость этой реакции при 800С, если при 400С она равна 0,1 моль/лּс.
VI вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: Ar.
2. Укажите степени окисления углерода в следующих соединениях: CH4, C2H6, C2H4, C2H2, HCHO, CO, CO2.
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для H2CO3.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: NaHCO3.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: Co[Co(H2O)Cl3]2.
6. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении следующей реакции: KNO3 → KNO2 + O2.
7. Как зависит скорость химической реакции от температуры?
8. Экзотермическую реакцию разложения пентахлорида фосфора описывает уравнение:
PCl5 (г) ↔ PCl3 (г) +Cl2 (г) + 9,26 кДж.
Как надо изменить условия, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения?
VII вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: № 26.
2. Укажите степени окисления элементов в следующих соединениях: Cl2O7, H2, NH2OH, Al(OH)3, CaO.
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для Zn(OH)2.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: (NH4)2SO4.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: [Co(H2O)6]Cl2.
6. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении следующей реакции: NH4NO3 → N2O + H2O.
7. Дайте определение водородной связи, приведите пример.
8. Каким образом можно нарушить состояние равновесия и сместить равновесие реакции в сторону образования продуктов: H2 + I2 ↔ 2HI – 53,2 кДж?
VIII вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: As.
2. Определите степени окисления кислотообразующих элементов в следующих кислотах: HClO, HClO2, HClO3, HClO4.
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для NaHSO3.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: K2HPO4.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: [Pt(NH3)4]SO4.
6. Составьте уравнения полуреакций, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель в следующем уравнении ионной реакции: Cu2+ + H2 = Cu + 2H+.
7. Дайте определение понятию катализ. Вида катализа.
8. При определенных условиях равновесные концентрации веществ в реакции синтеза аммиака составили: [NH3] = 1,2 моль/л; [N2] = 0,8 моль/л; [H2] = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции.
IX вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: № 35.
2. Укажите степени окисления азота в следующих соединениях: NH3, N2H4, NH2OH, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для Na3PO4.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: Na2SO3.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: K3[Fe(CN)6].
6. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении следующей реакции: AgNO3 → Ag + NO2 + O2.
7. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
8. Температурный коэффициент реакции равен 2. Как следует изменить температуру реакционной смеси, чтобы увеличить скорость реакции в 128 раз?
X вариант
1. Напишите электронную конфигурацию элемента: Se.
2. Укажите степени окисления элементов в следующих соединениях: KO2, C2H6, CO, CO2, N2.
3. Составьте уравнения электролитической диссоциации для HCN.
4. Для предложенного соединения запишите уравнение гидролиза, укажите какая реакция среды в растворе: AlCl3.
5. Дайте название комплексному соединению, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число: K4[Fe(CN)6].
6. Какие из следующих схем химических превращений соответствуют процессам окисления, а какие – восстановления? Для каждого процесса укажите направление перехода электронов:
2Cl- → Cl2; S2- → S0; Fe2+ → Fe3+.
7. Виды межмолекулярного взаимодействия (краткая характеристика).
8. Каким образом можно нарушить состояние равновесия и сместить равновесие реакции в сторону образования продуктов: 3H2 + N2 ↔ 2NH3 + 92,4 кДж?
Последнее изменение: Понедельник 24 Декабрь 2012, 22:23