Примерные вопросы по дисциплине "Общая химия", 2 курс, бакалавриат (з/о, зимняя сессия)
1. Основные химические понятия и законы.
2. Атомные модели (Томсона, Э. Резерфорда).
3. Атомная модель по Н. Бору: постулаты и противоречия.
4. Основные положения квантовой механики: корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц, принцип неопределенности В. Гейзенберга, волновая функция.
5. Кванто-механическая модель атома: главное, орбитальное, магнитное, спиновое квантовые числа.
6. Распределение электронов в многоэлектронных атомах.
7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Связь положения элемента в ПС с электронным строением его атома. Периодический закон. Элементы s-, p-, d-, f- семейств.
8. Непериодически и периодически изменяющиеся свойства атомов элементов.
9. Химическая связь. Природа химической связи (ионная, ковалентная).
10. Химическая связь. Природа химической связи (металлическая, водородная).
11. Вандерваальсовы силы.
12. Энергетика химических процессов. 1-й закон термодинамики, тепловые эффекты реакций (теплота, работа, внутренняя энергия). Закон Гесса. Энтальпия. Энтропия.
13. Энергетика химических процессов. 2-й закон термодинамики. Свободная энергия Гиббса. Направление самопроизвольного процесса.
14. Химическая кинетика. Химическое равновесие. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость константы скорости от температуры.
15. Закон действующих масс. Обратимые реакции. Влияние условий протекания реакций на положение равновесие. Катализ.
16. Растворы и коллоидное состояние. Дисперсные системы, их классификация.
17. Концентрация растворов и способы ее выражения.
18. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации.
19. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
20. Кислотный и основной тип диссоциации гидроксидов. Протолитическая теория кислот и оснований.
21. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Водородный показатель.
22. Гидролиз солей. Гидролиз по катиону, гидролиз по аниону, гидролиз по катиону и аниону.
23. Гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Роль гидролиза.
24. Окислительно-восстановительные реакции. Классификация реакций.
25. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Методы расстановки коэффициентов.
26. Комплексные соединения. Координационная теория. Номенклатура. Типы комплексных соединений.
1. Основные химические понятия и законы.
2. Атомные модели (Томсона, Э. Резерфорда).
3. Атомная модель по Н. Бору: постулаты и противоречия.
4. Основные положения квантовой механики: корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц, принцип неопределенности В. Гейзенберга, волновая функция.
5. Кванто-механическая модель атома: главное, орбитальное, магнитное, спиновое квантовые числа.
6. Распределение электронов в многоэлектронных атомах.
7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Связь положения элемента в ПС с электронным строением его атома. Периодический закон. Элементы s-, p-, d-, f- семейств.
8. Непериодически и периодически изменяющиеся свойства атомов элементов.
9. Химическая связь. Природа химической связи (ионная, ковалентная).
10. Химическая связь. Природа химической связи (металлическая, водородная).
11. Вандерваальсовы силы.
12. Энергетика химических процессов. 1-й закон термодинамики, тепловые эффекты реакций (теплота, работа, внутренняя энергия). Закон Гесса. Энтальпия. Энтропия.
13. Энергетика химических процессов. 2-й закон термодинамики. Свободная энергия Гиббса. Направление самопроизвольного процесса.
14. Химическая кинетика. Химическое равновесие. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость константы скорости от температуры.
15. Закон действующих масс. Обратимые реакции. Влияние условий протекания реакций на положение равновесие. Катализ.
16. Растворы и коллоидное состояние. Дисперсные системы, их классификация.
17. Концентрация растворов и способы ее выражения.
18. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации.
19. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
20. Кислотный и основной тип диссоциации гидроксидов. Протолитическая теория кислот и оснований.
21. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Водородный показатель.
22. Гидролиз солей. Гидролиз по катиону, гидролиз по аниону, гидролиз по катиону и аниону.
23. Гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Роль гидролиза.
24. Окислительно-восстановительные реакции. Классификация реакций.
25. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Методы расстановки коэффициентов.
26. Комплексные соединения. Координационная теория. Номенклатура. Типы комплексных соединений.
Последнее изменение: Понедельник 24 Декабрь 2012, 22:07