Работа  6.  Координационные соединения d-элементов

Цель работы: изучить некоторые свойства элементов Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Опыт 1.  Получение кислорода разложением его солей.
Насыпьте в сухую пробирку немного (на 1 см от дна) сухой бертолетовой соли  КСlО3  или оксоманганата (VII) калия КМnО4 и нагрейте ее на пламени спиртовки, сначала осторожно до плавления, а затем сильнее – до разложения. Введите в пробирку тлеющую лучину. Что при этом наблюдается?
Составьте уравнение реакции разложения.

Опыт 2. Водоотнимающие свойства концентрированной серной кислоты.
В пробирку с концентрированной серной кислотой опустите на некоторое время лучинку. Объясните обугливание лучинки.

Опыт 3.  Получение тиосерной кислоты и ее распад.
Исследуйте действие соляной кислоты на раствор тиосульфата натрия Na2S2O3. Объясните выделение осадка. Составьте уравнения реакций.

Опыт 4. Получение аммиаката никеля (II).
К раствору сульфата никеля прилейте избыток водного раствора аммиака. Составьте уравнение реакции.

Опыт 5. Термическое разложение нитрата натрия.
Насыпьте в сухую пробирку, укреплённую в штативе вертикально (над чашей с песком), немного натриевой селитры и нагрейте. В расплавленную селитру бросьте кусочек раскаленного угля. Когда уголь сгорит, бросьте туда же кусочек серы. Сера воспламеняется и сгорает. Составьте уравнения наблюдаемых реакций.

Опыт 6. Амфотерность гидроксидов олова (II) и свинца (II).
Получите гидроксиды олова (II)  и свинца (II) и проверьте их на амфотерность. Составьте уравнения реакций.

Опыт 7. Получение эфира ортоборной кислоты (качественная реакция на соединения бора).
В тигель внесите на кончике шпателя кристаллы буры, смочите их концентрированной серной кислотой, налейте 23 мл этилового спирта. Размешайте смесь стеклянной палочкой и подожгите образовавшийся эфир. Отметьте окраску пламени. Какие свойства, кислотные или основные, проявляет в данном случае H3BO3?

Опыт 8. Образование катионных аквакомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (III).
Получите гидроксид хрома (III) Cr(OH)3  и исследуйте его кислотно-основные свойства. Составьте уравнения реакций.

Опыт 9. Образование катионных аквакомплексов и анионных гидрокомплексов цинка (II).
Получите гидроксид цинка и исследуйте его кислотно-основные свойства. Составьте уравнения реакций.

Опыт 10. Влияние природы лиганда на окраску комплексов.
Безводный сульфат меди (II) CuSO4 растворите в воде. К полученному раствору прилейте раствор аммиака. Объясните выделение теплоты при растворении CuSO4  и изменение окраски.

Опыт 11. Растворение осадков за счет процесса комплексообразования.
Осадок бромида серебра (I) AgBr, полученный по обменной реакции, разделите на две пробирки. На одну часть подействуйте раствором аммиака, на другую – раствором тиосульфата натрия. Объясните наблюдаемое.

Опыт 12. Смещение химического равновесия между хромат (VI)- и бихромат (VI)-ионами.
К раствору  хромата (VI) калия (K2CrO4) прилейте разбавленную серную кислоту, а к раствору дихромата калия (VI) (K2Cr2O7)  – щелочь. Составьте уравнение реакций, объединяющих изменение окраски.

Опыт 13. Гидроксид железа (III).
Получите гидроксид железа (III) Fe(OH)3 по обменной реакции и исследуйте его кислотно-основные свойства. При выяснении кислотных свойств возьмите очень небольшую массу свежеполученного гидроксида и концентрированный раствор щелочи, затем продолжительное время нагревайте. Составьте уравнения реакций.

Опыт 14.  Гидроксид кобальта (II).
По обменной реакции получите  гидроксид кобальта (II) Co(OH)2. Отметьте изменения окраски осадка при добавлении избытка щелочи и нагревании. Исследуйте кислотно-основные свойства гидроксида кобальта. Объясните, что происходит при перемешивании осадка гидроксида. Составьте уравнения реакций.

Опыт 15.  Гидроксид никеля (II).
Получите гидроксид никеля (II). Исследуйте его кислотно-основные свойства, отношение к аммиачной воде и кислороду воздуха. Составьте уравнения реакций. Сравните поведение гидроксидов никеля (II), кобальта (II) и железа (II) при стоянии на воздухе.