Работа 10. p-элементы V и VI групп
Цель работы: познакомиться с некоторыми свойствами p-элементов V группы (азота, фосфора и их соединений)и со свойствами некоторых элементов VI группы периодической системы.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Смещение ионного равновесия водного раствора аммиака.
Установите характер среды разбавленного раствора аммиака в воде. Объясните усиление запаха аммиака – при действии на раствор, а также изменение окраски индикатора при добавлении к раствору соляной кислоты. Составьте уравнение диссоциации аммиака и выражение для константы равновесия.
Опыт 2. Получение аммиаката никеля (II).
К раствору сульфата никеля прилейте избыток водного раствора аммиака. Составьте уравнение реакции.
Опыт 3. Термическое разложение нитрата натрия.
Насыпьте в сухую пробирку, укреплённую в штативе вертикально (над чашей с песком), немного натриевой селитры и нагрейте. В расплавленную селитру бросьте кусочек раскаленного угля. Когда уголь сгорит, бросьте туда же кусочек серы. Сера воспламеняется и сгорает. Составьте уравнения наблюдаемых реакций.
Опыт 4. Гидролиз фосфата натрия.
Экспериментально установите, какую среду – кислую, щелочную или нейтральную – имеет раствор фосфата натрия. Составьте уравнения гидролиза.
Опыт 5. Гидролиз хлорида сурьмы (III), его обратимость.
К кристаллам SbCl3 прилейте воды. Объясните образование аморфного осадка. Что происходит с осадком, если прилить раствор кислоты? Составьте уравнение реакции гидролиза.
Опыт 6. Получение кислорода разложением его солей.
Насыпьте в сухую пробирку немного сухой бертолетовой соли КСlО3 или оксоманганата (VII) калия КМnО4 и нагрейте ее на пламени спиртовки, сначала осторожно до плавления, а затем сильнее – до разложения. Введите в пробирку тлеющую лучину. Что при этом наблюдается?
Составьте уравнение реакции разложения.
Опыт 7. Водоотнимающие свойства концентрированной серной кислоты.
В пробирку с концентрированной серной кислотой опустите на некоторое время лучинку. Объясните обугливание лучинки.
Опыт 8. Получение тиосерной кислоты и ее распад.
Исследуйте действие соляной кислоты на раствор тиосульфата натрия Na2S2O3. Объ-ясните выделение осадка. Составьте уравнения реакций.
Цель работы: познакомиться с некоторыми свойствами p-элементов V группы (азота, фосфора и их соединений)и со свойствами некоторых элементов VI группы периодической системы.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Смещение ионного равновесия водного раствора аммиака.
Установите характер среды разбавленного раствора аммиака в воде. Объясните усиление запаха аммиака – при действии на раствор, а также изменение окраски индикатора при добавлении к раствору соляной кислоты. Составьте уравнение диссоциации аммиака и выражение для константы равновесия.
Опыт 2. Получение аммиаката никеля (II).
К раствору сульфата никеля прилейте избыток водного раствора аммиака. Составьте уравнение реакции.
Опыт 3. Термическое разложение нитрата натрия.
Насыпьте в сухую пробирку, укреплённую в штативе вертикально (над чашей с песком), немного натриевой селитры и нагрейте. В расплавленную селитру бросьте кусочек раскаленного угля. Когда уголь сгорит, бросьте туда же кусочек серы. Сера воспламеняется и сгорает. Составьте уравнения наблюдаемых реакций.
Опыт 4. Гидролиз фосфата натрия.
Экспериментально установите, какую среду – кислую, щелочную или нейтральную – имеет раствор фосфата натрия. Составьте уравнения гидролиза.
Опыт 5. Гидролиз хлорида сурьмы (III), его обратимость.
К кристаллам SbCl3 прилейте воды. Объясните образование аморфного осадка. Что происходит с осадком, если прилить раствор кислоты? Составьте уравнение реакции гидролиза.
Опыт 6. Получение кислорода разложением его солей.
Насыпьте в сухую пробирку немного сухой бертолетовой соли КСlО3 или оксоманганата (VII) калия КМnО4 и нагрейте ее на пламени спиртовки, сначала осторожно до плавления, а затем сильнее – до разложения. Введите в пробирку тлеющую лучину. Что при этом наблюдается?
Составьте уравнение реакции разложения.
Опыт 7. Водоотнимающие свойства концентрированной серной кислоты.
В пробирку с концентрированной серной кислотой опустите на некоторое время лучинку. Объясните обугливание лучинки.
Опыт 8. Получение тиосерной кислоты и ее распад.
Исследуйте действие соляной кислоты на раствор тиосульфата натрия Na2S2O3. Объ-ясните выделение осадка. Составьте уравнения реакций.
Последнее изменение: Суббота 15 Октябрь 2011, 13:41