Работа 8. p-элементы III группы
Цель работы: познакомиться с некоторыми p-элементами III группы (бором и алюминием) и их соединениями, изучить их химические свойства.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Гидратация оксида бора (III).
Получите оксид бора B2O3 обезвоживанием борной кислоты H3BO3. Для этого тигель с H3BO3 нагрейте сначала осторожно, затем на сильном огне. После остывания полученную массу хорошо разотрите в ступке. Оксид бора (III) выставьте на воздух и наблюдайте, что с ним происходит.
Напишите уравнения образования HBO2 и H3BO3 при гидратации B2O3.
Опыт 2. Получение эфира ортоборной кислоты (качественная реакция на соединения бора).
В тигель внесите на кончике шпателя кристаллы буры, смочите их концентрированной серной кислотой, налейте 2-3 мл этилового спирта. Размешайте смесь стеклянной палочкой и подожгите образовавшийся эфир. Отметьте окраску пламени.
Какие свойства, кислотные или основные, проявляет в данном случае H3BO3?
Опыт 3. Получение высокомолекулярных стекловидных метаборатов. Получение окрашенных перлов буры.
Накалите нихромовую проволоку в окислительном пламени горелки и прикоснитесь к кристаллам буры. Прилипшие к проволоке кристаллы нагрейте на пламени горелки до их плавления. Проволоку, с образовавшимся прозрачным стекловидным полиметаборатом, опустите в пробирку с раствором соли кобальта и нагрейте до плавления. Составьте уравнения реакций. Опишите наблюдаемые явления. Аналогичные опыты проделайте с солями хрома и никеля.
Опыт 4. Обнаружение оксидной пленки на поверхности алюминия.
В пламени горелки нагрейте до плавления алюминиевую проволоку, держа ее щипцами. Почему расплавленный металл не отделяется от проволоки.
Опыт 5. Отношение алюминия к кислотам и щелочам.
Испытайте действие растворов кислот разной концентрации и щелочей на алюминий. Составьте уравнения реакций.
Опыт 6. Пассивирование алюминия.
Алюминиевую пластинку погрузите на 5 минут в 10%-ный раствор бихромата калия K2Cr2O7, раствор слейте и пластинку промойте. Затем испытайте действие на эту пластинку соляной кислоты. Объясните уменьшение химической активности алюминия, обработанного в растворе бихромата.
Опыт 7. Получение гидроксида алюминия (III) и его амфотерность.
Получите гидроксида алюминия (III) Al(OH)3 и исследуйте его отношение к кислотам, щелочам и раствору аммиака.
Сделайте выводы о химической природе Al(OH)3. Составьте уравнения реакций.
Опыт 8. Гидролиз соединений алюминия (III).
К хлориду алюминия AlCl3 прилейте по каплям воду и наблюдайте, что при этом происходит. Опытным путем установите характер среды раствора. Составьте уравнения гидролиза.
Цель работы: познакомиться с некоторыми p-элементами III группы (бором и алюминием) и их соединениями, изучить их химические свойства.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Гидратация оксида бора (III).
Получите оксид бора B2O3 обезвоживанием борной кислоты H3BO3. Для этого тигель с H3BO3 нагрейте сначала осторожно, затем на сильном огне. После остывания полученную массу хорошо разотрите в ступке. Оксид бора (III) выставьте на воздух и наблюдайте, что с ним происходит.
Напишите уравнения образования HBO2 и H3BO3 при гидратации B2O3.
Опыт 2. Получение эфира ортоборной кислоты (качественная реакция на соединения бора).
В тигель внесите на кончике шпателя кристаллы буры, смочите их концентрированной серной кислотой, налейте 2-3 мл этилового спирта. Размешайте смесь стеклянной палочкой и подожгите образовавшийся эфир. Отметьте окраску пламени.
Какие свойства, кислотные или основные, проявляет в данном случае H3BO3?
Опыт 3. Получение высокомолекулярных стекловидных метаборатов. Получение окрашенных перлов буры.
Накалите нихромовую проволоку в окислительном пламени горелки и прикоснитесь к кристаллам буры. Прилипшие к проволоке кристаллы нагрейте на пламени горелки до их плавления. Проволоку, с образовавшимся прозрачным стекловидным полиметаборатом, опустите в пробирку с раствором соли кобальта и нагрейте до плавления. Составьте уравнения реакций. Опишите наблюдаемые явления. Аналогичные опыты проделайте с солями хрома и никеля.
Опыт 4. Обнаружение оксидной пленки на поверхности алюминия.
В пламени горелки нагрейте до плавления алюминиевую проволоку, держа ее щипцами. Почему расплавленный металл не отделяется от проволоки.
Опыт 5. Отношение алюминия к кислотам и щелочам.
Испытайте действие растворов кислот разной концентрации и щелочей на алюминий. Составьте уравнения реакций.
Опыт 6. Пассивирование алюминия.
Алюминиевую пластинку погрузите на 5 минут в 10%-ный раствор бихромата калия K2Cr2O7, раствор слейте и пластинку промойте. Затем испытайте действие на эту пластинку соляной кислоты. Объясните уменьшение химической активности алюминия, обработанного в растворе бихромата.
Опыт 7. Получение гидроксида алюминия (III) и его амфотерность.
Получите гидроксида алюминия (III) Al(OH)3 и исследуйте его отношение к кислотам, щелочам и раствору аммиака.
Сделайте выводы о химической природе Al(OH)3. Составьте уравнения реакций.
Опыт 8. Гидролиз соединений алюминия (III).
К хлориду алюминия AlCl3 прилейте по каплям воду и наблюдайте, что при этом происходит. Опытным путем установите характер среды раствора. Составьте уравнения гидролиза.
Последнее изменение: Суббота 15 Октябрь 2011, 13:30